Verdünnung berechnen: Verdünnungsrechner C1V1 = C2V2

Verdünnungsrechner mit Einheiten und Rechenweg

Eine Lösung verdünnen heißt, Lösungsmittel zuzugeben, meist Wasser, damit die Konzentration sinkt. Mit diesem Verdünnungsrechner können Sie jede Verdünnung berechnen, die auf C1V1 = C2V2 beruht: Drei Werte eingeben, der vierte und die Menge an zuzugebendem Lösungsmittel erscheinen sofort. Dazu kommen Mischungsverhältnisse 1:N, Verdünnungsreihen, die Einwaage für eine Lösung aus Pulver und die Dosierung eines Reinigers oder Düngers in Eimer und Gießkanne. Jedes Ergebnis zeigt die Rechenschritte.

So funktioniert es

1. Wählen Sie die Art der Berechnung: „C₁V₁ = C₂V₂“, „Verhältnis 1:N“, „Verdünnungsreihe“, „Aus einem Feststoff“ oder „Mittel verdünnen“.
2. Bei „C₁V₁ = C₂V₂“ füllen Sie drei der Felder „Ausgangskonzentration C₁“, „Zu entnehmendes Volumen V₁“, „Zielkonzentration C₂“ und „Endvolumen V₂“ aus, jeweils mit Einheit. Das leere Feld wird berechnet.
3. Lesen Sie Ergebnis und „Rechenschritte“. „Rechnung kopieren“ übernimmt alles in die Zwischenablage, „Link kopieren“ liefert eine Adresse, die dieselbe Rechnung wieder öffnet.

Das Prinzip: Die Stoffmenge bleibt gleich

Beim Verdünnen kommt nur Lösungsmittel hinzu, kein gelöster Stoff. Was Sie entnehmen, C1 × V1, steckt vollständig in der fertigen Lösung, C2 × V2. Daraus folgt C1V1 = C2V2, umgestellt nach dem gesuchten Wert, etwa V2 = C1 × V1 ÷ C2.

Beispiel: 20 mL einer 1-molaren Lösung sollen auf 0,2 mol/L verdünnt werden. V2 = 1 × 20 ÷ 0,2 = 100 mL. Sie füllen also auf 100 mL auf und geben 80 mL Wasser zu, Verdünnungsfaktor 5. Ein zweites Beispiel: 5 mL mit 10 mg/mL, aufgefüllt auf 50 mL, ergeben 10 × 5 ÷ 50 = 1 mg/mL.

Eine Zielkonzentration über der Ausgangskonzentration lehnt der Rechner ab: Durch Verdünnen wird nichts stärker.

Einheiten und Umrechnung

Beide Konzentrationen brauchen dieselbe Einheit, beide Volumina ebenso. Der Rechner rechnet um: 1 mg/mL = 1 g/L = 1.000 ppm; 0,9 % (m/V, 0,9 g in 100 mL) = 9 g/L; 250 mmol/L = 0,25 mol/L. ppm steht hier für mg pro Liter, was für verdünnte wässrige Lösungen gilt.

Zwischen mol/L und g/L braucht man die molare Masse: Tragen Sie „Molare Masse in g/mol (optional)“ ein. Ohne sie werden die beiden Einheitenfamilien nicht vermischt. Die Einheit „× (fach)“ ist für Puffer gedacht, die als 10× oder 5× beschriftet sind.

Die Schreibweise 1:N ist mehrdeutig

„1:10 verdünnen“ wird unterschiedlich gelesen. Im Labor heißt es meist 1 Teil in 10 Teilen gesamt: 100 mL Stammlösung auf 1 L Mischung, also 900 mL Wasser. Auf vielen Etiketten bedeutet es 1 Teil Mittel plus 10 Teile Wasser: 1 L Konzentrat und 10 L Wasser, zusammen 11 L. Unter „Verhältnis 1:N“ wählen Sie die Schreibweise und das bekannte Volumen; das Werkzeug zeigt auch, wie dieselbe Mischung in der anderen Schreibweise heißt.

Verdünnungsreihe

Für sehr niedrige Konzentrationen wiederholt man dieselbe Verdünnung mehrmals, etwa zur Keimzahlbestimmung in der Mikrobiologie oder für eine Kalibrierreihe. Mit Faktor 10, fünf Röhrchen und 1 mL je Röhrchen überführen Sie 0,1 mL in 0,9 mL Verdünner und erhalten 10⁻¹ bis 10⁻⁵. Die Tabelle nennt Verdünnung, Konzentration, Überführen und Verdünner für jedes Röhrchen.

Lösung aus einem Feststoff ansetzen

Einwaage = C × V × M. Für 250 mL Kaliumchlorid mit 0,2 mol/L und M = 74,55 g/mol: 0,2 × 0,25 × 74,55 = 3,7275 g. Ist die Substanz nur zu 99 % rein, teilen Sie durch 0,99. In etwas weniger Wasser lösen, dann bis zur Eichmarke auffüllen.

Haushalt und Garten

„Mittel verdünnen“ geht von der Dosierung auf dem Etikett aus: mL pro Liter, mL auf 10 L oder %. Ein Flüssigdünger mit 5 mL pro Liter braucht für eine 10-Liter-Gießkanne 50 mL. Halten Sie sich an das Etikett, mischen Sie nie zwei Haushaltsreiniger (Chlorreiniger mit Essigreiniger oder Ammoniak setzt giftige Gase frei), tragen Sie Handschuhe und geben Sie das Mittel ins Wasser.

Häufige Fragen

Ist V1 im Endvolumen enthalten?

Ja. V2 ist das Gesamtvolumen nach dem Verdünnen. Zugeben müssen Sie V2 − V1 Lösungsmittel, nicht V2.

Was bedeutet „2 %“ auf dem Etikett?

Meist 2 mL Mittel auf 100 mL Wasser, also 20 mL pro Liter. So liest der Rechner die Einheit „% (mL pro 100 mL)“.

Wie rechne ich mol/L in g/L um?

Mit der molaren Masse multiplizieren: 0,15 mol/L Natriumchlorid sind 0,15 × 58,44 = 8,766 g/L.

Werden meine Werte übertragen?

Nein. Die Rechnung läuft in Ihrem Browser, die letzten Werte bleiben auf Ihrem Gerät.